Química General

La Tabla Periódica de los Elementos – Propiedades Periódicas de los elementos

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La Tabla Periódica

En la tabla periódica se encuentran los elementos químicos  ordenados. Están ordenados según un numero Z creciente (Z es el numero atómico que corresponde a la cantidad de protones que posee  un átomo y representa la identidad del átomo. Un determinado Z identifica a un único átomo). En la tabla periódica las filas se llaman periodos y las columnas se llaman grupos. Los periodos están caracterizados por el nivel de energía mayor en la configuración electrónica externa. Los grupos están relacionados con la cantidad de electrones presentes en el ultimo nivel de energía  Los elementos del grupo 1 tendrán 1 solo electrón en el último nivel de energía, los del grupo 2 tendrán 2e- y así sucesivamente, a excepción del Helio (He) que tiene 2e- y los elementos de los periodos 2 y 3 que van del grupo 13 al 18 (ver imagen) que tendrán 3, 4, 5, 6, 7 y 8 electrones respectivamente. exepciones de la tabla periodica Esta excepción es debida a que los elementos en cuestión no tienen electrones en el subnivel d. Otro modo de clasificar los elementos de la tabla periódica es según el subnivel del ultimo electrón. En base a esta clasificación se puede dividir la tabla periódica en cuatro bloques: s, p, d, f. Los elementos de los bloques “s” y “p” se llaman “elementos representativos” (a excepción de los gases nobles que tienen el subnivel “p” completo). Los elementos del grupo “d” son llamados elementos de transición, mientras los del grupo “f” son conocidos como elementos de transición interna. los 4 bloques de la tabla periodica Si se quiere ubicar en la tabla periódica a un determinado elemento a partir de la configuración electrónica, se puede deducir sabiendo que el ultimo nivel identifica el periodo, mientras la cantidad de electrones en el último nivel identifica el grupo. Ejemplo: Átomo de oxígeno. Configuración electrónica: relacion entre la configuracion electronica y la posición en la tabla periodica Visto que el ultimo subnivel es p, el grupo será el 16. Los elementos que se encuentran en el mismo periodo tienen el mismo nivel de energía  mientras que los elementos en un mismo grupo tienen igual configuración electrónica externa (tienen la misma cantidad de electrones en el ultimo nivel de energía) Los elementos del grupo I (a excepción del hidrógeno) se llaman alcalinos. Los del grupo II se llaman alcalinos térreos. Los del grupo III al XII se llaman metales de transición. Los del grupo XVII son los alogenos y los del grupo XVIII son los gases nobles. Los elementos del periodo VI son los lantánidos y los del periodo VII son los actinidos. metales, no metales y metaloides en la tabla periodica En la figura anterior se ven los metales y los no metales divididos. Metales y no metales se encuentran divididos por los metaloides (que en la imagen están marcados en rojo). La diferencia entre metales y no metales radica en la capacidad de conducir electricidad y calor: si lo hacen son metales, si no conducen energía son no metales. Los metaloides se llaman así porque su comportamiento depende del átomo con el que se enlacen; pueden comportarse como metales o como no metales.