Hace 104 se introdujo el término isótopo a la terminología química

El 18 de febrero de 1913, el científico inglés Frederick Soddy, introduce en la terminología química el término isótopo. Este nombre se origina del griego isos: que significa igual y topos: cuyo significado es lugar. Está referido a una variedad de átomos con un mismo número atómico aunque tengan diferentes características y masa atómica. Estos átomos denominados isótopos, tienen en su núcleo la misma cantidad de protones y se ubican en el mismo lugar dentro de la tabla periódica (difieren por su numero de neutrones). El creador de este término llevó a cabo importantes investigaciones enfocadas a describir las características de elementos radiactivos, actividad que lo llevó a conseguir el Premio Nobel de Química en 1921.

En la naturaleza pueden encontrarse elementos configurados en una gran variedad de isótopos diferentes. Cada isótopo de un elemento posee igual número atómico (Z), pero su número másico (A) es distinto. En la nomenclatura química, el número atómico viene dado por la cantidad de protones que tiene el núcleo atómico del átomo y el número másico se refiere a la sumatoria de los protones y los neutrones existentes en el núcleo. En consecuencia, los isótopos de un mismo átomo se distinguen por la cantidad de neutrones que posean.  En la tabla periódica, la masa atómica de cada elemento químico, está relacionada con el promedio de las masas de los isótopos encontrados en forma natural.