Tabla Periódica

Curio, ¿Para qué sirve el elemento químico Cm?

El elemento químico curio fue descubierto por Glenn T. Seaborg en 1944. Recibe su nombre en honor a Marie Curie, física que realizó importantes aportes a la historia de la ciencia. Ella conjuntamente con su esposo Pierre Curie fueron pioneros en el desarrollo y entendimiento de la radiactividad.

El elemento químico curio pertenece al grupo de lantánidos y actínidos y fue producido mediante el bombardeo del plutonio-239 con iones de helio en un laboratorio de la Universidad de Chicago, en Estados Unidos.

Usos y Propiedades del Curio

Es un elemento metálico altamente radiactivo de un color plateado brillante. Es un metal maleable, electropositivo, químicamente radiactivo y al estar en contacto con el aire se oxida con suma facilidad.

Hasta ahora se conocen 14 isótopos del curio y su principal uso es en la investigación científica, aunque recientemente se ha descubierto que algunos de estos isótopos como el Cm-244, puede ser utilizado en la producción de energía térmica. Este isótopo es poco permeable a la radiación alfa, por tal razón es usado como blindaje en sondas espaciales no tripuladas y en satélites.

También es usado para bombardear el suelo de la luna, ya que las emisiones de partículas alfa posteriores al bombardeo, permiten obtener información sobre la cantidad y tipo de elementos químicos presentes en la superficie lunar.

Efectos del Curio sobre la salud                                      

El ingreso al cuerpo humano del curio, es como consecuencia de la ingesta de  comida o agua que contengan curio y también por la respiración. El curio que entra al organismo es excretado en su mayoría a los pocos días, pero en caso de que llegue a alcanzar la sangre, este se deposita en el hígado, teniendo una vida biológica promedio de unos 20 años, en caso de depositarse en los huesos, su vida biológica media en estos, alcanza unos 50 años, pudiendo en ambos casos dar origen a la aparición de tumores.

Efectos del Curio sobre el ambiente

El curio que pueda estar presente en la atmósfera, es a consecuencia de las pruebas nucleares realizadas antes de 1980, y como resultado de accidentes y escapes ocurridos en plantas nucleares. Este curio puede estar almacenado en las partículas arenosas del suelo y se ha estimado que podría ser en una cantidad 4.000 veces mayor que el agua intersticial.

 Características del Curio

  • Su símbolo: Cm
  • Número atómico: 96
  • Valencia: 3
  • Estado de oxidación: +3, +4
  • Electronegatividad: 1,3
  • Densidad: 13,510 (g/ml)
  • Masa atómica: 247 (g/mol)
  • Su configuración electrónica: [Rn]5f76d17s2
  • Su radio iónico: 0,88 Å
  • Radio atómico: 1,74 Å
  • Punto de ebullición: 3110 °C
  • Punto de fusión: 1340 °C

 

Deja un Comentario

Click aquí para comentar

Este sitio usa Akismet para reducir el spam. Aprende cómo se procesan los datos de tus comentarios.