Fósforo, ¿Para qué sirve el elemento químico P?

El elemento químico fósforo fue descubierto por Henning Brandt  en 1669. Tiene como símbolo P, su número atómico es 15 y tiene una masa atómica de 30.9738 g/mol.

Este elemento químico se encuentra presente en todos los procesos de transferencia de energía, tanto en organismos vegetales como animales, cuando se habla de estos procesos nos referimos a la fotosíntesis, el metabolismo y la función muscular entre otras funciones.

Usos y Propiedades del Fósforo

También en la elaboración de fertilizantes, el fósforo cuenta con unas tres cuartas partes. Otros usos de este elemento químico es  como suplemento alimenticio para animales, aditivos para fármacos y alimentos, ablandador de agua, aditivos en plastificantes, revestimientos para superficies metálicas y aditivos en productos del petróleo.

Las investigaciones químicas han demostrado que existen tantos compuestos que tienen al fósforo como base, como los hay del carbono. Siendo la familia más conocida la de los fosfatos.

Efectos del Fósforo sobre la salud

Los fosfatos son importantes para el desarrollo de la vida humana, ya que forman parte del material del ADN. También puede encontrarse añadido a los alimentos como el jamón, salsas y quesos. El exceso de fosfato puede ocasionar daños en los riñones, así como osteoporosis. Existe una forma de fósforo, el fósforo blanco, el cual es utilizado en la fabricación de veneno para ratas. Este compuesto es letal, ocasionando nauseas, quemaduras en la piel, daños en el hígado, riñones, corazón, producir desfallecimiento y convulsiones estomacales.

Efectos del Fósforo sobre el ambiente

En el ambiente se puede encontrar el fósforo blanco producto de la actividad industrial de producción de productos químicos y municiones. Este fósforo blanco, se elimina en las aguas residuales y por esta razón termina depositado en aguas superficiales, ocasionando el crecimiento incontrolado de algas en los lagos y embalses, disminuyendo la cantidad de oxígeno disponible y evitando que la radiación solar penetre el agua. Este proceso se conoce como eutrofización. Cuando se deposita en el fondo de los ríos y lagos puede permanecer allí por miles de años.

También puede ser distribuido en el aire por los escapes de los vehículos, generalmente reacciona con el oxígeno y se convierte en una sustancia menos peligrosa.

 Características del Fósforo

  • Su símbolo: P
  • Número atómico: 15
  • Su electronegatividad: 2,1
  • Valencia: +3,-3,4,5
  • Estado de oxidación: +5
  • Masa atómica: 30,9738 (g/mol)
  • Densidad: 1,82 (g/ml)
  • Punto de ebullición: 280° C
  • Punto de fusión: 44,2° C
  • Su radio iónico: 0,34 Å
  • Su radio covalente: 1,06 Å
  • Su configuración electrónica: [Ne]3s23p3
  • Primer potencial de ionización (eV). 11,00

 

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