Iridio ¿Para qué sirve el elemento químico Ir?

El elemento químico iridio (Iridium en inglés) fue descubierto por el químico británico Smithson Tennant en 1804, entre las impurezas insolubles del platino. Su símbolo es Ir, su número atómico es 77 y posee un peso atómico de 192,2u. Es un metal de transición perteneciente al grupo 9 de la tabla periódica, al cual se le conoce como el más resistente a la corrosión.

Debe su nombre a la diosa Iris, que es la personificación del arcoíris, ya que posee muchos y diversos colores llamativos en sus sales. Este metal es uno de los elementos más raros en la corteza terrestre, y puede soportar más de 2000 °C, se ha demostrado que es uno de los más densos, superado solo por el osmio. Es un metal duro, pero es también bastante frágil y pesado.

En la naturaleza se encuentra como un compuesto del platino y puede obtenerse como un subproducto en la extracción del níquel. El iridio posee menor resistencia a la oxidación que el rodio o el platino ,y es el único metal que puede ser utilizado sin protección al aire hasta temperaturas de unos 2300 °C, con esperanza de vida, no es atacado por ningún ácido y tiene un tendencia fuerte a formar compuestos de coordinación.

Sus propiedades especiales, le han llevado a ser utilizado en aplicaciones especializadas, como la fabricación de crisoles para uso a altas temperaturas, cristales para láser, partes térmicas en combinación con el rodio y en revestimientos sobre otros materiales.

 Efectos del Iridio sobre la salud

Es un metal altamente inflamable, que al estar en contacto con los ojos puede ocasionar irritación ocular. Si se ingiere, puede provocar irritación a lo largo del tracto digestivo. Cuando se realiza un manejo industrial normal, representa un bajo peligro en caso de ser inhalado.

Efectos del Iridio sobre el ambiente

Es importante evitar que el iridio se ponga en contacto con el agua de  ríos, fuentes de aguas subterráneas o del sistema de alcantarillado.

Características del Iridio

  • Su símbolo: Ir
  • Número atómico: 77
  • Su electronegatividad: 2,2
  • Valencias: 2,3,4,6
  • Masa atómica: 192,2 (g/mol)
  • Densidad: 22,5 (g/ml)
  • Punto de ebullición: 5300° C
  • Punto de fusión: 2454° C
  • Su radio iónico: 0,66 Å
  • Su estado de oxidación: +4
  • Su radio covalente: 1,37 Å
  • Su configuración electrónica: [Xe]4f145d76s2
  • Radio atómico: 1,36 Å
  • Primer potencial de ionización (eV). 9,25

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