Ley de Avogadro, explicación y ejercicios | Ley de los gases

La Ley de Avogadro es la cuarta de las leyes de los gases de la que nos ocupamos. Esta ley relaciona el volumen y la cantidad (numero de moles) de gas a presión y temperaturas constantes.

Explicación de la ley de Avogadro

El trabajo del científico italiano Amadeo Avogadro complementó los estudios de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Enunciando la ley que lleva su nombre. La ley de Avogadro de principios del siglo XIX, prácticamente dice que:

Volúmenes iguales de gases distintos, comparados en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas.

O también, el volumen de un gas en condiciones de temperatura y presión constantes, es directamente proporcional a la cantidad de moles de gas:

  • Si se aumenta la cantidad de gas, aumentará el volumen.
  • Si se disminuye la cantidad de gas, el volumen disminuye

Fórmula de la ley de Avogadro

V / n = K
V =
volumen
n =
número (cantidad) de moles

Es decir que si se quieren estudiar un estado inicial y un  estado final de un gas, vale la fórmula:

V1/n1 = V2/n2

Explicación cinética de la ley de Avogadro

La explicación desde el punto de vista cinético de esta ley es que si tenemos una determinada cantidad de gas en un recipiente a temperatura y presión constantes, al agregar gas, las colisiones de un mayor número de moléculas causa una expansión, es decir un aumento del volumen del gas.

Ejercicios sobre la ley de Avogadro

Si se tienen  5 L de un gas que contiene 0.95 mol y se aumenta la cantidad de gas hasta llegar a tener 1.44 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas a temperatura y presión constantes?

V1/n1 = V2/n2

De la cual queremos hallar V2, entonces será

V1 = 5L
n1 = 0,95 mol
V2 = ?
n2 = 1,44 mol

( V1 . n2 ) / n1 = V2

(5 . 1,44) / 0,95 =  7,58L

¿Cómo verificar si el resultado es correcto?

aplicando la fórmula V1/n1 = V2/n2

V1 = 5L
n1 = 0,95 mol
V2 = 7,58
n2 = 1,44 mol

5/0,95 = 7,58 / 1,44 = 5,26 Ok. Verificado.

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