Ley de Gay-Lussac – explicación y ejercicios | Leyes de los gases

La Ley de Gay-Lussac es una ley de los gases que relaciona la presión y la temperatura a volumen constante.

Joseph Louis Gay-Lussac descubrió que a volumen constante, la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura (en grados Kelvin).

Es decir que:

• Si la temperatura aumenta la presión aumenta
• Si la temperatura disminuye la presión disminuye

De acuerdo con el enunciado, la ley de Gay-Lussac puede expresarse matemáticamente de la siguiente manera:

P₁ / T₁ = K  

V = volumen
T = temperatura
K = Costante

Fórmula de la ley de Gay-Lussac

Cuando se desean estudiar dos diferentes estados, uno inicial y una final de un gas y evaluar el cambio de presión en función de la temperatura o viceversa (con volumen constante), se puede utilizar la fórmula:

P₁ / T₁ = P₂ / T₂

Ejercicio sobre la ley de Charles

1) Un gas ocupa un recipiente de 1,5 litros de volumen constante y ha llegado a la temperatura de 179°C  y  una presion de 770 mmHg. La temperatura inicial era de 50ºC ¿A qué presión se encontraba el gas inicialmente ?

P₁ / T₁ = P₂ / T₂

de la cual se debe despejar P1

P₁ = (P₂ / T₂) . T1
(770/452,15) . 323,15 = 550,3 mmHg = P₁

2) Un determinado volumen constante de un gas se encuentra a una presión de 950 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura su presión será de 1 atm?

P1 = 950/760 = 1,25 atm
P2 = 1 atm
T1 = 25.0°C = 298,15 K
T2 = ?

(P₂ . T₁ ) / P₁= T₂
(1*298,15)/1.25 = 238,52 K  = -34,73 °C