Piseta de laboratorio

¿Qué es una piseta de laboratorio?

La piseta de laboratorio, también conocida como frasco lavador o matraz de lavado, es un frasco plástico o de vidrio con la forma de una botella convencional, la cual posee en su tapa un tubo por el cual sale el líquido para poder lavar otros envases.

Formas y características de una piseta de laboratorio

La piseta de laboratorio, es un recipiente que tiene forma cilíndrica, que posee una tapa con rosca y una extensión tubular con abertura por donde se dispensa el líquido que contiene. Aun cuando puede estar elaborada en plástico, es recomendable usar una de vidrio para ciertas sustancias químicas que resultan muy fuertes para una de plástico.

Puede ser también, un frasco el cual está cerrado con un tapón travesado por 2 tubos. Por uno de estos tubos se sopla para que el líquido salga por el otro.

Modo de empleo de la piseta de laboratorio

El uso de la piseta de laboratorio es bastante simple, debe llenarse con agua o con el líquido con el cual se van a lavar los otros instrumentos de laboratorio, si la piseta es de plástico debe apretarse el cuerpo de la misma para hacer que el líquido salga por el extremo del tubo que posee la tapa.

Cuando está elaborada en vidrio, posee un resguardo en el cuello del frasco para que se pueda colocar la mano en él, y así poder verter el líquido con el cual se va a realizar el lavado.

Precio y donde conseguir una piseta de laboratorio

Puede ubicarse en las tiendas especializadas en la venta de equipos y material de laboratorio. Es posible encontrarlas en capacidades que van desde los 250 ml hasta 1000 ml y de acuerdo a esto y al material con el cual  están elaboradas en el precio puede variar.

Toma de muestra de sangre y  tipos de obtención de la misma

Para poder realizar el análisis de sangre es necesario adquirir una muestra adecuada, para ello, se debe contar idealmente con técnica aséptica y con material que permita obtener una cantidad de sangre óptima, evitando el contagio de enfermedades tanto hacia el paciente como hacia quien realiza la toma de muestra.

De manera puntual las tres formas para la obtención de muestra son:

Punción a nivel arterial

La utilidad de esta técnica se evidencia en los pacientes que requieren un seguimiento de gases arteriales, electrolitos y niveles de pH, debido a la presencia de enfermedades respiratorias, metabólicas, renales entre otras.

Es una técnica bastante sencilla con mínimos riesgos si se sabe realizar de manera adecuada, como contraindicación se menciona evitar la misma si la persona a evaluar padece de alguna alteración de la hemostasia.

Para la toma de muestra, siempre es de vital importancia realizar una técnica aséptica, que asegure la bioseguridad del paciente y del laboratorista, para ella, se hace uso de una jeringa heparinizada y de una cadena de frío que permita conservar la muestra.

Las arterias más utilizadas son:

  • Radial
  • Humeral
  • Femoral

Propósito del Auxiliar de laboratorio

Obtener una muestra digna para realizar las pruebas hematológicas más complejas.

Muestra requerida

Deberán recolectarse de 2-3mL de sangre arterial en una jeringa con anticoagulante o heparinizada.

Los materiales

  • Jeringa estéril
  • Extraer 2-3 mL con aguja heparinizada
  • Gradilla
  • Guantes descartables
  • Torundas de algodón
  • Alcohol etílico (70%)
  • Marcador de vidrio

El Procedimiento

  • Lavar y secar adecuadamente las manos
  • Utilizar guantes descartables
  • Identificar la prueba con la temperatura del sujeto en estudio, anotar el aporte de FiO2 en % y determinar la hemoglobina, la jeringa deberá llevar mínimo el nombre del paciente
  • Explicar al paciente sobre el procedimiento
  • Sentar al paciente o pedirle que adopte una posición relajada en una camilla de extracción
  • Suficiente iluminación y ventilación en el cuarto de muestras
  • Identificar una arteria accesible para la punción
  • Con técnica aséptica por medio del uso de torundas con alcohol, limpiar la zona de punción
  • Introducir la aguja en el centro de la vena y penetrar en el trayecto de la arteria
  • Tirar ligeramente del émbolo de la jeringa, verificar el correcto llenado de la misma que deberá ser si mayor esfuerzo y en dependencia del pulso del paciente
  • Retirar la jeringa de manera rápida y gentil
  • Dejar una torunda seca en el sitio de punción por al menos 3 minutos bajo presión
  • Mantener la temperatura cercana a la ambiental por medio del uso de baterías de hielo, para el transporte de la muestra a la zona de laboratorio
  • Verificar los datos del etiquetado, para evitar error en los informes

 Posibles errores

  • Mala relación entre anticoagulante y muestra
  • Inadecuada mezcla de la sangre y el EDTA
  • Torniquete usado por mucho tiempo
  • Extracción violenta
  • Empleo de tubos mal reutilizados
  • Muestras destapadas
  • Uso de tubos vencidos
  • Uso de tubos sin anticoagulante

Punción Venosa

También reconocida como flebotomía, es la que se prefiere debido a que brinda menor traumatismo al paciente, brinda la oportunidad de obtener un volumen de sangre significativo, además de ser una técnica ampliamente empleada, haciéndola de fácil aprendizaje para los técnicos de laboratorio o el mismo médico. Cabe mencionar, que esta técnica no es correcta en cuanto a los valores de O2 y pCO2.

Propósito del Auxiliar de laboratorio

Obtener una muestra digna para realizar las pruebas hematológicas a solicitar.

Muestra requerida

Deberán recolectarse de 2-3mL de sangre venosa en un tubo con anticoagulante, idealmente el EDTA a una razón de 1mg por mL de sangre.

Los materiales

  • Jeringa estéril
  • Extraer 3 mL con aguja 21 X 1 ½ o sistema de extracción al vacío
  • Gradilla
  • Tubos con anticoagulante 12 x 75 mm y tapón de hule o tubos del sistema de extracción al vacío
  • Torniquete
  • Guantes descartables
  • Torundas de algodón
  • Alcohol etílico (70%)
  • Marcador de vidrio
  • Láminas esmeriladas

El Procedimiento

  • Lavar y secar adecuadamente las manos
  • Utilizar guantes descartables
  • Identificar los tubos o laminilla adecuadamente
  • Explicar al paciente sobre el procedimiento
  • Sentar al paciente o pedirle que adopte una posición relajada en una camilla de extracción
  • Suficiente iluminación y ventilación en el cuarto de muestras
  • Identificar una vena accesible para la punción
  • Colocar un torniquete 3 través de dedo por encima del sitio de punción, pidiendo al paciente que abra y cierre su puño para incrementar el grosor y flujo en la vena seleccionada
  • Con técnica aséptica por medio del uso de torundas con alcohol, limpiar la zona de punción
  • Introducir la aguja en el centro de la vena y penetrar al menos 1 centímetro en el trayecto de la vena
  • Tirar del émbolo de la jeringa, despacio y verificar el correcto llenado del tubo
  • Retirar el torniquete
  • Extraer la aguja con un movimiento rápido pero gentil
  • Dejar una torunda seca en el sitio de punción por al menos 3 minutos
  • Cerrar el tubo de muestra e invertir unas cuantas veces para lograr una adecuada mezcla con el anticoagulante
  • Verificar los datos del etiquetado, para evitar error en los informes

Posibles errores

  • Mala relación entre anticoagulante y muestra
  • Inadecuada mezcla de la sangre y el EDTA
  • Torniquete usado por mucho tiempo
  • Extracción violenta
  • Empleo de tubos mal reutilizados
  • Muestras destapadas
  • Uso de tubos vencidos
  • Uso de tubos sin anticoagulante

Punción Capilar

Puede ser llamada también cutánea, es preferida en los casos en los cuales la cantidad de sangre a evaluar es mínima incluso menor que la de una muestra par gasometría arterial.

Esta muestra de sangre será el resultado de una mezcla entre sangre arteriolar, venular y de capilares aunado a ello contiene líquido intersticial e intracelular.

Esta técnica es la que se utiliza ampliamente en pacientes diabéticos para el uso de los glucómetros, haciendo uso del borde externo del pulpejo de los dedos, es también preferida para la evaluación de un recién nacido en los cuales se utiliza el borde externo del talón, técnica que fuera descrita Blumenfeld et al. en el año 1979.

Propósito del Auxiliar de laboratorio

Obtener una adecuada muestra de sangre capilar para realizar las pruebas hematológicas.

Muestra requerida

Sangre capilar y al menos 5 capilares heparinizados.

 Materiales

  • Lancetas desechables
  • Láminas esmeriladas
  • Guantes descartables
  • Torunda de Algodón
  • Alcohol etílico (70%)
  • Marcador de vidrio
  • Capilares heparinizados

El Procedimiento

  • Lavar y secar adecuadamente las manos antes de la obtención de la muestra
  • Colocarse guantes descartables
  • Explicar al paciente el procedimiento a efectuar
  • Seleccionar el dedo anular, dar masaje en él para mejorar la irrigación sanguínea
  • Con la lanceta deberá realizarse la punción de manera rápida y limpia
  • Eliminar la primera gota de sangre con un poco de algodón
  • Recolectar la muestra con el capilar de modo que penetre libremente
  • Humedecer un trozo de algodón con el alcohol etílico al 70% para curar el área de la punción
  • Resguardar las muestras para el análisis

Posibles errores

  • Demasiada presión en la extracción o en el masaje, provocando que parte del líquido intersticial salga a los capilares modificando los valores y acelerando la coagulación de la muestra
  • Punción que haya sido inadecuada
  • Punción sobre un dedo aún húmedo de alcohol

La mayoría de muestras serán  evaluadas a posteriori, por lo que la sangre debe ser depositada en tubos preparados con anticoagulante, el más ampliamente utilizado es el EDTA, debido a que es el que mejor preserva la morfología de las células sanguíneas, a esta muestra de sangre se le denominará como Sangre entera.

Para el análisis de un tubo de sangre es necesario tener en mente dos simples reglas:

  1. El tubo que se analizará no debe contener ningún coágulo
  2. Tomar en cuenta la cantidad de sangre que se depositará en el tubo debe ser acorde a la cantidad de anticoagulante que el tubo por sí trae

Una vez obtenida una muestra correctamente, es momento de llevarla al análisis para ello iniciamos el proceso realizando una centrifugación del tubo. Si a una muestra no se le aplica anticoagulante y no se centrifuga, se formará en el tubo dos regiones, una correspondiente a un coágulo sanguíneo y la otra llamada suero, este último tiene una característica que lo diferencia del plasma y es el hecho que carece de fibrinógeno y otros factores de coagulación.

Entalpía de reacción

La entalpía (H) se refiere a la cantidad de energía que se pone en acción cuando se produce una presión constante sobre un objeto, y viene definida como: U + PV. Donde U es la energía interna del objeto, P es la presión a la cual está siendo sometido y V es el volumen del mismo. Es importante resaltar que es una propiedad termodinámica extensiva, es decir, que su módulo o magnitud depende de la cantidad de masa presente.

Resulta físicamente imposible conocer el valor de entalpía de una sustancia, por lo que se mide son los cambios de entalpía o ∆H. Existen diversos tipos de entalpía: entalpía de formación, de combustión y de reacción. La entalpía de reacción, es usada particularmente en las reacciones químicas y representa el calor liberado o absorbido durante la reacción; es calculada a través de la diferencia de entalpía entre los productos y reactivos:

∆H = H(productos) – H(reactivos)

Este valor puede ser positivo o negativo, esto dependerá de sí nos encontramos en presencia de un proceso exotérmico o endotérmico. Hagamos la deducción del signo de manera intuitiva: se sabe que un proceso se considera exotérmico cuando al ocurrir este se libera calor hacía los alrededores, esto significa que el sistema pierde calor, por lo que ∆H<0; lo contrario pasa para los procesos endotérmicos, los cuales se caracterizan por absorben calor de los alrededores, lo que implica que el ∆H>0.

Cuando una reacción se lleva a cabo podemos ver entonces que además de ocurrir una transformación de las sustancias reactivas existen cambios de energía, estos cambios se expresan en las reacciones termoquímicas, las cuales hacen una representación de los cambios materiales y energéticos que ocurren en las reacciones químicas.

Veamos las ecuaciones termoquímicas de dos procesos de nuestra vida diaria.

Imagine que saca un cubo de hielo de su refrigerador, y lo coloca en un vaso a presión atmosférica (la cual hay en su cocina) hasta que se derrita. Aunque no lo crea, allí ocurre una reacción química y su expresión termoquímica es la siguiente:

H2O(s) → H2O(l)                     ∆H = 6.01kJ

¿Qué información deduce de esta expresión? Primero, puede ver que el compuesto paso de su estado sólido a estado líquido, lo que ocurre cuando el hielo se derrite, lo segundo que puede ver es que ∆H>0, esto le indica que está ante una reacción endotérmica, y es así, para el hielo derretirse tuvo que tomar calor de los alrededores.

Un segundo evento común en la vida diaria es la combustión del metano, el cual usamos como combustible y es uno de los principales componentes del gas natural, cuando este se oxida (o se quema) se produce dióxido de carbono y agua, veamos su ecuación termoquímica a continuación:

CH4(g) + 202(g) → 2H2O(l) + CO2(g)               ∆H = 890.4kJ

De aquí además de los estados en los que se encuentra la materia puede observar que ∆H<0, lo que es indicador de que estamos en presencia de una reacción exotérmica, por ende cuando se oxida el metano entendemos se libera energía a los alrededores, y a juzgar por la magnitud de este valor inferimos también que es una cantidad considerable, cuando la comparamos con la requerida por el hielo para derretirse.

Aspectos a considerar cuando se escribe o interpreta una ecuación termoquímica:

  1. En las ecuaciones termoquímicas se respetan las proporciones estequiometrias y por ser la entalpía una propiedad extensiva también se ve afectada por las mismas, esto quiere decir que si en vez de derretir un mol de hielo se desea derretir dos, la estequiometria de la reacción se verá afectada por este factor y por ende ahora se necesitará absorber del entorno el doble de calor.

2H20(S) → 2H2O(l))               ∆H = 12.02 kJ

  1. Si a partir de los productos se quiere regresar nuevamente a los reactivos, la magnitud de la energía se conserva pero el signo cambia. Continuando con el ejemplo del hielo, si ahora que usted tiene el agua en estado líquido quisiera convertirla nuevamente en hielo deberá ahora liberar calor a los alrededores para hacerlo, eso es lo que ocurre cuando coloca ese vaso de agua en el refrigerador.

H20(l) → H2O(s)               ∆H = 6.01 kJ

  1. Se debe respetar el estado físico de los productos y reactivos, ya que esto tendrá impacto directamente en la entalpía de reacción, se sabe que no es lo mismo llevar un cubo de hielo a su estado líquido, que llevarlo a su estado gaseoso, se requiere suministrar aún más energía del entorno para el segundo caso.

H20(l) → H2O(g)               ∆H = 88 kJ

Ejercicio Resuelto

Se oxidan 266 gramos de fósforo blanco en aire, calcule cuanto calor es liberado siendo el peso molecular del fósforo (P) igual a  y la reacción termoquímica que la representa:

P4(s) + 5O2(g) → P4O10(g)            ∆H = 3013 kJ

Paso 1: Primero se debe calcular el peso molecular del fósforo blanco a partir del peso molecular del fósforo.

Paso-1.-Entalpía-de-reacción

Paso 2: Haciendo uso de las relaciones estequiométricas y de energía se calcula el calor liberado

Paso 2. Entalpía de reacción

Ejercicio propuesto

Se tiene la siguiente ecuación termoquímica:

A partir de ella determinar el calor que debe ser suministrado para hacer reaccionar 150 gramos de amoníaco. Se sabe que el peso molecular del nitrógeno es de  y el peso molecular del hidrógeno es igual a 1 gr/mol.

Ejercicio-propuesto.-Entalpía-de-reacción

Respuesta: 407.6 kJ

Aplicación de estímulos externos para lograr el cambio en nanoestructuras

Un estudio realizado en el Instituto de Ciencia de los Materiales de Barcelona, conocido por sus siglas ICMAB-CSIC, dio como resultado la creación de un material nano poroso flexible que es capaz de pasar de 3D a 2D de una forma reversible, como consecuencia de la aplicación de estímulos externos en nanoestructuras.

Los investigadores señalan, que los nuevos materiales tienen un comportamiento similar al de los conocidos robots Transformers, quienes eran capaces de cambiar su forma mediante el reordenamiento de sus piezas, pudiendo volver a su forma inicial.

Estímulos externos para lograr el cambio en nanoestructuras

De acuerdo a la opinión del investigador José Giner, quien pertenece al equipo adscrito al Laboratorio de Materiales Inorgánicos y Catálisis del ICMAB, los materiales nano porosos 3D están formados por moléculas icosaédricas del elemento químico boro, estás tienen como propiedades que son flexibles y esféricas como ligandos.

Esta forma esférica, es la que permite a la estructura retronar a su forma inicial, a través del reordenamiento de sus partes sin que ocurra un colapso de la totalidad de la estructura.

Cabe destacar, que este tipo de material, se conoce como metal organic frameworks, ya que son materiales cristalinos porosos que están compuestos por clústeres metálicos que poseen ligandos orgánicos. El uso de estos ligandos esféricos, permitió a los investigadores dar una mayor estabilidad a la estructura al momento de sufrir la deformación.

Es importante señalar, que como estímulo para lograr la transformación, se utilizaron solventes orgánicos convencionales, así como también un solvente sostenible, como lo es el CO2 supercrítico.

La aplicación de estímulos externos se basa en la premisa que dos capas son capaces de rodar una sobre la otra, si  se encuentran separadas por esferas, en cambio, si están separadas por columnas rectas, estas colapsan.

Aplicaciones potenciales de estas nanoestructuras

Para la investigadora del equipo de Fluidos Supercríticos y Materiales Funcionales del ICMAB, Ana López-Periago, señala que una prueba de las posibles aplicaciones de este descubrimiento, es que ha sido posible atrapar y encapsular moléculas de fulereno mientras se da la transición reversible de 2D a 3D al formarse la estructura original.

Por otra parte, a través de este procedimiento, es posible  lograr encapsular moléculas grandes, las cuales no se pueden difundir con facilidad a través de un material que posea poros más pequeños en relación al tamaño del material.

El equipo de investigadores centró su atención en la química de los clústeres de boro, considerando sus formas geométricas y que este es un elemento semi metálico, lo que proporciona a las estructuras propiedades únicas que aún se desconocen.

Los resultados de esta investigación, fueron publicados en la revista Advanced Materials destacando sus posibles aplicaciones en la encapsulación y liberación de fármacos, catalizadores de reacciones químicas, en la elaboración de membranas para absorber o separar gases.

De igual manera, los científicos estudian la síntesis de estructuras nuevas y sus posibles aplicaciones en distintos campos, entre los cuales pueden mencionarse su uso como agentes antitumorales, en la fabricación de sensores, catálisis y desalinización de aguas entre otros.

Fuente: ‘Nanotransformers’ con formas 3D y 2D

Pipeta

¿Qué es una pipeta?

En el desarrollo de las actividades dentro de un laboratorio, es común tener que agregar distintas sustancias en los análisis que se realizan, para ello, es necesario utilizar un instrumento cuyo nombre es pipeta.

Esta, es un tubo de vidrio o plástico transparente el cual termina en forma cónica, en algunos casos posee una graduación y esto permite indicar el volumen de sustancia líquida utilizada.

Formas y características de una pipeta

Como ya mencionamos, este instrumento de laboratorio está elaborado en vidrio o plástico transparente, puede tener graduación o ser volumétricas aforadas. Cuando se hable de una pipeta graduada, esto indica que posee una serie de marcas lo que las calibra en unidades, y es posible con ellas, realizar la transferencia de cualquier volumen que sea necesario medido desde 0,1 a 25 ml, esto posibilita el traspaso de volúmenes fraccionados.

En el caso de ser volumétrica aforada, posee marcas las cuales permiten la entrega de volúmenes determinados., dejando escurrir el líquido sin soplarlo.

Modo de empleo de la pipeta

Para su uso en el laboratorio, debemos realizar los siguientes pasos:

  • El líquido debe ser aspirado con el uso de un bulbo de succión. Nunca debe realizarse la succión con la boca
  • Es necesario eliminar las burbujas y la espuma del líquido
  • Debe limpiarse la punta de la pipeta antes de trasladar el líquido a otro envase
  • Se debe llenar la pipeta sobre la marca de graduación, de forma tal, que el menisco quede en la marca deseada.

Es importante tener en cuenta, que de acuerdo a la capacidad que tenga, puede existir un error de medición y este puede ir de 0,006 para una de 2ml, hasta 0,10 para una de 200 ml.

Precio y donde conseguir una pipeta

Puede ubicarse en las tiendas especializadas en la venta de equipos y material de laboratorio. En precios que van desde 41 a 200$ de acuerdo a su volumen y del material en el cual están elaboradas.

Hematología clínica

Generalidades de la sangre

La sangre

Es considerada por muchos como un tipo de tejido encontrándose en estado líquido, se considera así debido a la interacción que tienen sus diversos componentes y las múltiples funciones y características propias que posee. La estimación de la cantidad de sangre en un individuo, varía de acuerdo a las  diversas características antropométricas que éste posea, sin embargo, de manera general se ha determinado que en el cuerpo humano, la sangre, representa al menos un 7% del peso total, esto traducido a litros equivaldría a un rango entre 4.5 y 6 litros.

La sangre realiza diversas funciones, entre las cuales destacan:

  • Interviene en los procesos infecciosos
  • Permite el intercambio gaseoso
  • Contribuye al transporte de nutrientes
  • Contiene factores vitales para la coagulación y cicatrización
  • Transporta hormonas que rigen los procesos metabólicos del cuerpo

Existen otras funciones que la sangre cumple en menor medida, entre las que se mencionan:

  • Mantener el balance hídrico
  • Regula el estado ácido-base
  • Termorregulación

Para poder desempeñar estas funciones, la sangre hace uso de una serie de células especializadas así como de un intricado aparato circulatorio, el cual funciona como una ruta por la cual los órganos del cuerpo recibirán oxígeno y nutrientes vitales para la vida y el correcto desarrollo.

La sangre se compone de un 55% de plasma y un 45% restante lo representa la suma de glóbulos rojos, glóbulos blancos y plaquetas, todo esto lo ampliaremos a continuación.

Conceptos generales sobre la sangre y sus componentes

El plasma

Este componente de la sangre está formado por 90% agua, 9% corresponde a sustancias orgánicas y 1% sustancias inorgánicas. Su principal función es servir como medio de transporte para nutrientes y hormonas, puesto que contiene inmunoglobulinas, albúmina y factores de coagulación, todos importantes para el correcto desempeño de los órganos en general.

De una manera más puntual veremos los siguientes valores en el plasma y su respectiva función.

COMPONENTES GRAMOS/LITRO FUNCIÓN
Agua 900 Transporte de substancias

Regulación de la temperatura
 

Proteínas

 Albúmina 40 Reserva alimentaria

Transporte de Hormonas
Globulina 32 Defensiva

Transporte de Sustancias
Fibrinógeno 3 Coagulación sanguínea
Lípidos 6 Proporciona energía
Glucosa 1 Proporciona energía
Productos de desecho 2 Liberados en heces y orina
Sales minerales 8.95 Regulan el balance de agua en las células

Glóbulos rojos

Son llamados también eritrocitos o hematíes, estas células ovoideas y cóncavas, son las especializadas en el transporte del oxígeno y dióxido de carbono, principales gases que intervienen en los procesos respiratorios. Son derivadas de las células madre, las cuales dan origen a los hemocitoblastos.

Estas células son las más numerosas dentro de la sangre, se calcula que en un adulto el promedio de producción es de 2.4 millones de eritrocitos por segundo, los cuales sobrevivirán en promedio 120 días. El principal sitio de producción en el adulto, es la médula ósea, pero se describen además algunos reservorios en el bazo y en el embrión humano, siendo el hígado el principal productor. Cuando una persona manifiesta un recuento inferior al rango normal entre 3.500.000 a 5.400.000 por centímetro cúbico, se denomina anemia y a los recuentos por encima de dicho valor se les denomina policitemia.

Glóbulos blancos

Son llamados comúnmente como leucocitos, son producidos en la médula ósea y en el tejido linfático, estos derivan de las células madre multipotenciales. Se han descrito cinco tipos los cuales presentan características morfológicas y funcionales propias para cada una.

El valor obtenido mediante los análisis, es utilizado comúnmente para poder determinar si existe o no una enfermedad, el recuento de glóbulos blancos fluctúa entre 4.000  a 11.000 por microlitro, si el recuento es inferior al rango antes mencionado se denomina leucopenia y si sobre pasa el límite superior se denomina leucocitosis.

De una manera porcentual podemos decir que los neutrófilos representan normalmente un 62%, linfocitos un 30%, monocitos el 5.3%,  los eosinófilos un 2.3%, los basófilos 0.4%; cada uno de ellos brinda una respuesta inmune específica hacia ciertos organismos.

Plaquetas

También llamadas trombocitos, actúan en pro de la coagulación además de ser parte del proceso primario de cicatrización. Se derivan de los megacariocitos y tienen una vida media de alrededor de 8-12 días, son producidas al igual que las anteriores células descritas, a nivel de médula ósea, el recuento normal de ellas es entre 150.000-450.000 por milímetro cúbico, quien presenta un recuento por debajo del límite inferior, se dice que presenta una trombocitopenia, quien presenta un recuento mayor al límite superior se diagnostica con trombocitosis.

Describiremos a continuación las principales pruebas que se realizan a una muestra de sangre partiendo primero desde la forma de obtención de la misma.

Naturaleza de la energía y los tipos de energía

Para comprender y diferenciar los tipos de energía es necesario definir el concepto sobre el cual se centrará todo este artículo, y es la energía. Raymond Chang, define la energía como la capacidad para efectuar un trabajo. Y el trabajo, dentro del contexto de la química el mismo autor lo define, como el cambio de energía que resulta de un proceso.

Existen diversos tipos de energía, pero no todas son de gran interés en el entorno de la química. Por consiguiente, a continuación describiremos brevemente cinco tipos de energía fundamentales.

Iniciemos hablando de la energía cinética, esta es la energía producida por un objeto que se encuentra en movimiento.

La energía radiante, es la energía proveniente de la radiación del Sol que alcanza la Tierra.

La energía térmica, es la energía contenida en el movimiento aleatorio o vibraciones de los átomos y las moléculas. La cantidad de energía térmica en un sistema es directamente proporcional a la temperatura del mismo y está estrechamente relacionada con la cantidad de moléculas y átomos.

La energía química, es una forma de energía que se almacena en las unidades estructurales de las sustancias. Para que se entienda mejor, es la energía contenida en los enlaces o rupturas de dos átomos.

La energía potencial, es la energía disponible en función de la posición de un objeto o cuerpo.

La ley de la conservación de la energía dice que: “la energía total del universo permanece constante”, esto expone básicamente que cuando desaparece una forma de energía debe aparecer otra de igual magnitud, y viceversa.

Analicemos algunos casos cotidianos donde se aplica la ley de conservación de la energía. Un ejemplo es el carrito de una montaña rusa, cuando el mismo se encuentra en la cima y antes de iniciar el descenso está cargado de energía potencial, está energía se convierte en energía cinética a medida que desciende y será suficiente para llevarlo hasta un punto de desplazamiento máximo en cuanto termina la caída, para nuevamente empezar a ascender. ¿Cuándo cree usted que será mayor la cantidad de energía, cuándo el carrito se encuentre lleno de pasajeros o vacío? Sí pensaste en la primera opción estás en lo cierto, pues en este caso el carrito llevará una mayor cantidad de masa, lo que aumentará la cantidad de energía.

Veamos otro caso cotidiano, cuando jugamos con un amigo y una pelota de béisbol por ejemplo, note que al lanzar la pelota en reposo usted debe imprimirle una cantidad de fuerza, la cual es convertida en energía cinética a través del recorrido de la pelota, para su compañero atraparla deberá vencer está energía con un trabajo de igual magnitud que permita que la misma detenga su trayectoria. En caso de que la pelota sea más grande, mayor deberá ser el trabajo realizado por su amigo para frenar su recorrido, porque la masa será mayor y por ende la energía cinética a vencer.

Cambios de energía en las reacciones químicas

Para entender los cambios de energía en las reacciones químicas debemos primero que nada afinar algunos conceptos esenciales, iniciando por el concepto de calor. El calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que tienen un gradiente o diferencia de temperatura. ¿Por qué es importante comprender el concepto de calor antes de hablar de los cambios de energía en las reacciones químicas? Sencillo, porque cuando ocurren reacciones químicas, en la mayoría de los casos, se libera o absorbe energía, y por lo general, está energía viene en forma de calor, siendo la termoquímica la disciplina que estudia los cambios de calor en las reacciones químicas.

Cuando nuestro objetivo es definir los cambios de energía asociados a las reacciones químicas se debe definir el sistema y los alrededores. El sistema es la porción de interés del universo y los alrededores vienen a ser el resto del universo externo al sistema, en química solemos delimitar convenientemente el sistema, de tal manera que se incluyan las sustancias involucradas en los cambios físicos y químicos.

Existen tres tipos de sistemas: abiertos, cerrados y asilados. Los sistemas abiertos son capaces de intercambiar masa y energía con los alrededores, los sistemas cerrados permiten la transferencia de energía pero no de masa y por último tenemos los sistemas aislados que no permiten transferencia de ningún tipo con los alrededores.

Veámoslo en un ejemplo sencillo, observe la ilustración 1 e imagine que tiene un vaso de vidrio abierto con cierto nivel de agua, este vaso representará el sistema, y note que podrá existir intercambio de masa y de energía térmica entre el sistema y los alrededores, bien sea a través de las paredes de vidrio del vaso o a través de la abertura del mismo, esto es lo que se considera como un sistema abierto. Ahora, usted decide colocarle una tapa al recipiente de vidrio, las moléculas de agua que se evaporen se encontrarán con la tapa y no podrán abandonar el sistema ni moléculas de los alrededores podrán penetrarlo, sin embargo a través de las paredes del vaso aún podrá existir intercambio de energía, esto es lo que llamamos un sistema cerrado. Pero si por último usted toma el agua y la vierte en un envase térmico cerrado, ya no existe manera de que la masa ni la energía del sistema puedan interactuar con los alrededores, y esto es lo que se conoce como un sistema aislado.

Recuerde que habíamos mencionado que en la mayoría de las reacciones químicas se absorbe o libera energía en forma de calor, esto será teniendo como referencia el sistema y los alrededores, quienes serán los protagonistas del intercambio de calor. De aquí nacen los procesos endotérmicos y exotérmicos.

Un proceso exotérmico es cualquier proceso que ceda calor, es decir, que transfiere  energía térmica desde el sistema hacia los alrededores. En el caso de una reacción química, se muestra, en la ilustración 2, que sí al colocar en contacto los reactivos A y B, además de originarse los productos C y D se libera energía, estamos en presencia de un proceso exotérmico, ya que está energía se va a transferir a los alrededores en forma de calor. Lo que nos lleva de manera intuitiva a definir un proceso endotérmico, este es un proceso que para  llevarse a cabo necesita recurrir a la energía de los alrededores y así suministrar el calor requerido por el sistema, observe en la misma ilustración que para obtener los productos C y D, además de los reactivos A y B es necesario que se le adicione energía, que por lo general es tomada de los alrededores.

 

Cómo aprender de forma divertida la tabla periódica

Para nadie es un secreto, lo difícil que resulta en muchos casos, recordar los nombres y las características que tienen muchos de los elementos químicos, los cuales debemos aprender cuando estamos en la escuela. ¿Pero, por qué no aprender de forma divertida la tabla periódica?

En respuesta a la interrogante anterior, Keith Enevoldsen, un físico estadounidense inspirado en el libro de Isaac Asimos, cuyo título es Building blocks of the universe,  ideó una tabla periódica ilustrada e interactiva, su nombre es Elements , con la cual sus hijos pudieran aprender los elementos de la tabla periódica relacionándolos con las actividades de la vida  diaria.

Enevoldsen decidió compartir su creación con otras personas, y para ello, subió la información de la tabla periódica a su página web, de que de esta manera muchas personas tuvieran la posibilidad de aprender los elementos en  forma divertida.

Algunas opciones para aprender de forma divertida la tabla periódica

En la actualidad existen muchos tipos de tablas periódicas las cuales puedes encontrar en la web y que te ayudarán a aprender de forma divertida los elementos químicos.

Además de la ya mencionada Elements, puedes encontrar a Arc Cell Dyamics. Esta es una tabla periódica que es una app de Google Chrome, está en inglés y tiene buenos gráficos. Al seleccionar cualquier elemento, se obtendrá información sobre el mismo y un enlace hacia Wikipedia. Posee algunas opciones adicionales para los grupos de elementos.

Entre las alternativas que ofrece la web, está la tabla periódica con fotos, en ella encontramos fotos de cada uno de los elementos y en caso de no haberla, veremos una imagen de quién descubrió dicho elemento. Seleccionando cada elemento, encontraremos información sobre las características y propiedades. Está en idioma inglés.

Tablas periódicas para aprender de forma divertida en español

La PTable, la cual está en español presenta una información bastante completa de los elementos. Cuando marcas alguno de ellos, emerge una ventana con información sobre el elemento en cuestión extraída desde Wikipedia. Posee información adicional como un termómetro con el cual podrás conocer el estado del elemento de acuerdo a la temperatura.

Otra tabla periódica que podemos encontrar en español es Educa Plus, posee una información básica, con muchos colores lo que la hace atractiva. Además, viene con un juego en donde debemos ir ubicando los elementos que va pidiendo, lo que hace divertido el aprendizaje de la tabla periódica.

Juegos interactivos para aprender de forma divertida

Juegos interactivos para aprender de forma divertidaExisten algunos juegos como rompecabezas (puzles) de la tabla periódica, en donde deben arrastrase los elementos al lugar que ocupan dentro de la tabla, por cada acierto vas sumando puntos hasta llegar a un máximo de 300 y con cada fallo te restan dos puntos.

También puedes jugar tetris para aprender la tabla periódica, este juego lleva por nombre Quimitris, al igual que el tetris, debes ir acomodando en el lugar correcto los elementos químico que van cayendo desde la parte superior.

Como podemos ver, el tiempo de que aprender la tabla periódica era un total aburrimiento, quedó atrás, ya que cada día aparecen nuevas opciones para poder aprender de forma divertida que no olvidaremos jamás.

Fuente: La mejor tabla periódica ilustrada para estudiar los elementos y enterarse – Cinco juegos online para aprender la tabla periódica.

Pinza de madera

¿Qué es una pinza de madera?

Entre los distintos tipos de pinzas que se utilizan en el laboratorio, la pinza de madera es un instrumento ideal para poder sujetar con seguridad los tubos de ensayo, por esta razón, son consideradas indispensables en laboratorios de química y de biología.

Formas y características de la pinza de madera

Este tipo de pinza está elaborada en madera, posee un resorte de metal con el cual se hace el efecto palanca y colabora a mantener los brazos de la pinza constantemente cerrados. Cada uno de sus extremos, se encuentra tallado con una hendidura, lo que permite poder abrazar sin deteriorar al tubo de ensayo.

Su uso está recomendado para la manipulación y traslado de tubos de ensayo elaborados con vidrio, ya que no los raya ni los deteriora. Este tipo de pinza puede soportar tubos de ensayo con diámetros de hasta 25 mm.

Modo de empleo de la pinza de madera

A diferencia de las pinzas de metal, las de madera no pueden fijarse a ningún soporte, por lo que su manipulación debe hacerse con cuidado. Cuando se trabaja con tubos de ensayo, es muy probable que se use la pinza de madera para transportarlos de un sitio a otro. Sin embargo, se debe tener mucho cuidado, porque al ser la pinza elaborada en madera, es muy propensa a la combustión, si las temperaturas son muy elevadas.

Por esta razón se recomienda que el flujo de calor que se utilice vaya orientado solo al tubo de ensayo y que no haga contacto con la pinza. Otra recomendación, es tener precaución cuando se trabaja con químicos que son corrosivos, un ejemplo de esto son los ácidos.

Precio y donde conseguir pinza de madera

Esta pinza puede ubicarse en las tiendas especializadas en la venta de equipos y material de laboratorio. Su precio puede variar de acuerdo a su  marca.

11 cosas que un auxiliar de laboratorio bioquímico debe saber

Para trabajar en un laboratorio bioquímico, es necesario que las personas estén familiarizadas con una serie de conceptos que son de manejo diario en este tipo de instalaciones. A tal fin, a continuación les presentaremos cada uno de ellos.

Bioseguridad

La base de todo prestador de servicios de salud, es resguardar la salud del paciente y la de el mismo, para ello, múltiples entes han realizado estudios poblacionales, de riesgo, de gestión, de salud entre otros, con la intención de dar a conocer las buenas normas de práctica y técnica en cada uno de los lugares de trabajo. Uno de estos conceptos es la Bioseguridad, que hace referencia a las normas que se deben cumplir para  lograr el resguardo de la salud propia y la del paciente.

Toda persona que desee trabajar o realizar sus prácticas dentro de un laboratorio clínico no queda exento de esta normativa, debiendo entonces reconocer los riesgos potenciales a los cuales podría exponerse y saber la manera en la cual manipulará y manejará cada situación.

Por ello, dentro de las obligaciones del Auxiliar de Laboratorio Clínico, debe estar conocer e implementar las normas de bioseguridad para con su equipo de trabajo y consigo mismo, evitando con ello, los accidentes biológicos que pudieran afectar no solo la calidad de las muestras y resultados obtenidos, sino además pudiendo incluso poner en riesgo su vida y la de sus compañeros.

Principales accidentes biológicos

  • Mal uso de los aerosoles
  • Inoculación por accidente
  • Derrames y salpicaduras
  • Derrames al tomar muestra
  • Salpicadura hacia los ojos, boca, nariz, entre otros
  • Heridas punzocortantes
  • Manchas en el uniforme o en la superficie de trabajo

Cuáles son las obligaciones que todo profesional de laboratorio debe cumplir

  • Conocer e identificar los agentes, sustancias y productos potencialmente peligrosos dentro del laboratorio
  • Conocer la metodología de trabajo en el laboratorio
  • Saber el nombre y función del equipo de laboratorio
  • Conocer e implementar las medidas de emergencia
  • Reconocer y mantener su actuación en el laboratorio de acuerdo a los lineamientos y procedimientos que le sean encomendados
  • Respetar y hacer cumplir los puntos previos

El Auxiliar de laboratorio cumple un rol fundamental en el diagnóstico de procesos patológicos del sujeto en estudio, por lo que, mientras más correcta y fina sea la actuación de este, los resultados esperados y el riesgo de error humano en los mismos se verán disminuidos, logrando entonces un control de calidad óptimo.

Deberá entonces, contarse con la participación de un Jefe de Laboratorio el cual será el responsable de la organización, supervisión e implementación de las estrategias de trabajo que permitan cumplir con los puntos planteados anteriormente, debiendo además, contar con el conocimiento teórico y práctico para poder suplir el puesto del auxiliar en caso este llegara a ausentarse por la causa que fuere.

El Control de Calidad

Este concepto debería ser la premisa de todo laboratorio, para lograrlo, deberá cumplirse con las medidas descritas en el apartado previo, además de ello, deberán completarse todas las medidas que el Jefe de Laboratorio haya propuesto para lograr la máxima confiabilidad en los resultados, garantizando el trabajo, permitiendo que se brinde al paciente una aproximación a su estado patológico, lo que a su vez permite al médico o profesional de la salud a cargo del caso, brindar el tratamiento adecuado.

Los objetivos fundamentales de control de calidad son: mantener el control de los procesos de laboratorio y eliminar los errores. Para poder lograr esto, el control de calidad deberá implementarse en la fase pre-analítica, analítica y post-analítica.

Debemos tener en cuenta, que existe un error tanto de las máquinas como un error humano que puede estar en cada proceso, el reto entonces recae en eliminar cualquier otro error que pueda cometerse en las fases de análisis o en la obtención de las muestras, para ello, se necesita la cooperación de todo el equipo de laboratorio.

Principales acciones para mejorar el control de calidad

  • Obtener adecuadamente las muestras
  • Comprobar la calidad, estabilidad y durabilidad de los reactivos
  • Preparación y capacitación constante del personal
  • Limpieza, mantenimiento y uso adecuado de las pipetas
  • Leer y comprender los manuales de los equipos de laboratorio
  • Transferir los resultados de manera eficiente, evitando confundir, perder o alterar los informes

El Control de calidad en las muestras de Coprología

  • No deberán transcurrir más de tres horas desde que se toma la muestra hasta la hora en la cual se analiza
  • Utilizar frascos limpios y estériles
  • Realizar controles de calidad para el lugol y la solución salina al 0.85%
  • Tener contacto con el laboratorio Central del país de residencia para muestras que requieran otro tipo de análisis más exhaustivo

El Control de calidad en el Uroanálisis

  • Correlacionar los resultados del análisis químico con el microscópico, sobre todo en el caso de notarse nitritos positivos o para el recuento real de leucocitos
  • Identificar y correlacionar leucocitos en presencia de bacterias al analizar el sedimento urinario
  • El tiempo transcurrido desde la toma de muestra y su respectivo procesamiento no debe ser mayor a 2 horas

El Control de calidad en la Química clínica

  • Registrar diariamente la temperatura de las refrigeradoras y los recipientes donde se realice baño maría
  • Calibrar el espectrofotómetro cada vez que se haga un cambio en la fuente de luz o bien cada mes
  • Llevar un registro diario de las lecturas y de los sueros procesados
  • El análisis del suero deberá ser preferiblemente realizado en menos de dos horas desde la hora de captura de muestra
  • Observar y corroborar la calidad, turbidez y color de los reactivos, para evitar usar los dañados o vencidos
  • Mantener contacto con los laboratorios centrales por pruebas más específicas

El Control de calidad al realizar Hemogramas

  • Analizar correctamente las muestras sobre todo si el valor de Hemoglobina no se correlaciona con el de hematocrito
  • Determinar los tiempos de coloración al realizar los frotis, haciendo uso del colorante de Wright, siempre que se cambie el lote del mismo
  • Enviar las muestras para análisis rigurosos a laboratorio central

El Control de calidad en pruebas de inmunología

  • Cumplir con los requerimientos que indiquen los reactivos en su inserto
  • Dejar que las muestras y reactivos lleguen a temperatura ambiente para iniciar luego con el procesamiento de los mismos
  • Evitar confundir o mezclar reactivos
  • Llevar un registro diario del control de las refrigeradoras, campanas análisis y baños maría
  • Procesar los controles de la casa comercial y el interno propio en cada tiraje de muestras

El Control de calidad en el análisis microbiológico

  • Tomar adecuadamente la muestra del sitio infeccioso
  • Evitar contaminar las muestras
  • Colectar un volumen adecuado para el correcto análisis
  • Utilizar frascos o contenedores adecuados para las muestras
  • Vigilar la calidad de los colorantes, sobre todo al adquirir nuevo lote
  • Tener especial cuidado con el uso de acetona o alcohol, pues de ellos depende la calidad de coloración
  • Evitar la contaminación de los colorantes
  • Evitar el calor al momento de fijar las muestras, dado que este afecta las paredes de las bacterias y con ello la capacidad de colorearse