Titanio ¿Para qué sirve el elemento químico Ti?

Perteneciente al grupo de los metales de transición, el Titanio (Ti) –Titanium en inglés– fue descubierto por William Gregor en 1791. Su número atómico es 22 y su peso molecular es 47,90u. Se comporta químicamente de forma similar al silicio y al zirconio y en estados de oxidación bajos, su comportamiento es similar al del vanadio y el cromo.

Aunque puede tener valencia 2+ y 3+ la principal es 4+. Este elemento químico al calentarse arde y se forma el dióxido de titanio TiO2. Este se encuentra en una forma conocida como rutilo que es de color castaño/negro. En la naturaleza se encuentran formas del titanio, conocidas como la anatasita y la brookita, pero estas son poco frecuentes hallar.

El dióxido de titanio es usado con mucha frecuencia como pigmento blanco para pinturas de exteriores, ya que es químicamente inerte, tiene un gran poder de recubrimiento, no se vuelve opaco por los efectos de los rayos UV y es autolimpiable. También es utilizado como opacador y blanqueador en esmaltes de porcelana, lo que proporciona un acabado con mucho brillo, resistente al ácido y con mayor dureza.

Muchas de sus aleaciones son resistentes a la corrosión y por tal razón se usan en la fabricación de blindajes, en aviones, helicópteros, naves espaciales, buques de guerra y misiles. Muchos instrumentos quirúrgicos, muletas y sillas de ruedas son elaborados con titanio por su resistencia.

 Efectos del Titanio sobre la salud

A pesar de que se dice que el titanio posee una baja toxicidad, y está presente en cosméticos, pastas dentales, filtros solares, en colorantes de alimentos y pinturas, no existen datos sobre la absorción, excreción, distribución y toxicidad a un largo plazo de las nano partículas de titanio.

Algunos estudios realizados con ratas de laboratorio por un grupo de investigadores en el Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional en Morgantown, West Virginia, arrojaron como resultados un elevado porcentaje de lesiones de pulmón en ratas que habían inhalado compuestos de titanio.

Por otra parte, su uso en los colorantes de alimentos utilizados en caramelos y gomas de mascar, se convierte en una preocupación para algunos investigadores, ya que los niños son los más expuestos a estos colorantes, motivado a su alto consumo de dulces y golosinas.

Es conveniente señalar, que la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC), lo ubica dentro del grupo 3 que indica que no es clasificable en relación a su poder carcinógeno en humanos.

 Efectos del Titanio sobre el ambiente

En la actualidad no han sido documentados efectos negativos del titanio en el medio ambiente.

Características del Titanio

  • Su símbolo: Ti
  • Número atómico: 22
  • Su electronegatividad: 1,5
  • Valencias: 2,3,4
  • Masa atómica: 47,90 (g/mol)
  • Densidad: 4,51 (g/ml)
  • Punto de ebullición: 3260° C
  • Punto de fusión: 1668° C
  • Su radio iónico: 0,68 Å
  • Su estado de oxidación: +4
  • Electronegatividad: 1,5
  • Su radio covalente: 1,36 Å
  • Su configuración electrónica: [Ar]3d14s2
  • Radio atómico: 1,80 Å
  • Primer potencial de ionización (eV). 6,89