Zinc, ¿Para qué sirve el elemento químico Zn?

El elemento químico zinc, fue descubierto por Andreas Marggraf en 1746, su símbolo es Zn, su masa atómica es 65,37u y su número atómico es 30. Es un metal dúctil y maleable que posee un color gris. Es un elemento común en la corteza terrestre, se estima que puede encontrarse en esta, en un porcentaje aproximado de 0,0005 a 0,02%. En función de esto ocupa el lugar 25 en relación a la abundancia de elementos.

En su estado natural es un metal sólido (diamagnético), pertenece a los metales de transición.  Si es pulido en su estado puro toma un color blanco azuloso y brillante. Es un buen conductor de la electricidad y del calor y es un material químicamente activo el cual puede encenderse con suma facilidad, cuando esto sucede, produce una llama azul verdosa y se libera óxido de zinc en forma de humo.

El zinc es utilizado en procesos de galvanización, en la fabricación de puentes colgantes, barandas, techos de metal, carrocerías para coches, e intercambiadores de calor. También este metal se usa como ánodo en otros metales para realizar trabajos eléctricos, fabricación de ánodos de baterías, pilas de zinc y carbono.

También puede alearse con el cobre para la fabricación de latón, el cual se usa en diversidad de productos como equipos de comunicaciones, válvulas de agua y herramientas, entre muchos otros usos.

Efectos del Zinc sobre la salud

El zinc es un elemento esencial para la salud humana y para el crecimiento de muchos organismos vegetales. Su deficiencia puede provocar un deterioro del crecimiento y producir anemia. Este elemento químico se encuentra presente en muchos alimentos. La insulina es una proteína importante para el organismo y contiene zinc.

Su consumo en exceso puede producir erupciones cutáneas o llagas pequeñas, falta de apetito, disminución de la sensibilidad al olor y a los sabores, irritación en la piel y daños en el páncreas, entre otros problemas.

Efectos del Zinc sobre el ambiente

El aumento de las concentraciones de zinc por causas no naturales, puede ocasionar que aumente la acidez en los cuerpos de agua. En altas concentraciones puede afectar a los peces, al ganado y perjudicar la función de lombrices y microrganismos en los suelos.

Características del Zinc

  • Su símbolo: Zn
  • Número atómico: 30
  • Su electronegatividad: 1,6
  • Valencia: 2
  • Masa atómica: 65,37 (g/mol)
  • Densidad: 7,14 (g/ml)
  • Punto de ebullición: 906° C
  • Punto de fusión: 419,5° C
  • Su radio iónico: 0,74 Å
  • Su estado de oxidación: +2
  • Su radio covalente: 1,31 Å
  • Su configuración electrónica: [Ar]3d104s2
  • Radio atómico: 1, 4438 Å
  • Primer potencial de ionización (eV). 9,42

 

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